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>>Osmolarité (ou pression osmotique) : principe

21 mai 2013
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Le principe :

Chaque particule contenue dans une solution apporte son osmolarité (sa pression osmotique) et l’osmolarité de la solution est la somme de la concentration molaire de chacune des particules.

- Si on considère une molécule qui ne se dissocie pas en solution sa concentration molaire (nombre de molécules par litre) est strictement la même que son osmolarité (pression osmotique).
Par exemple le glucose C6H12O6 : masse molaire (MM) = 180
Pour une solution à 50 g/litre la concentration molaire sera : 50/180 = 0,278 M et son osmolarité est 0,278 Osmole/l = 278 mOsm/l.
- Mais, si on considère une molécule qui se dissocie en solution, son osmolarité sera égale à l’osmolarité de chaque ion obtenu après dissociation.

Prenons un exemple simple, celui du ClNa

Si on le dissout dans l’eau il va se dissocier en ions Cl - et en ions Na +, c’est à dire en 2 particules, qui, chacune, apporte sa pression osmotique propre (à la condition, bien sûr, que la dissociation soit totale, ce qui est le cas pour des sels d’acide fort et de base forte comme ClNa (HCl + NaOH), surtout lorsque la concentration dans la solution n’est pas très élevée).

La masse moléculaire du ClNa étant : Cl = 35,5 g + Na = 23 g = 58,5 g, si on dissout 58,5 g dans 1 litre on obtient une solution contenant 1 mole (= molécule) par litre. Si on dissout 9 g/l (sérum dit physiologique) la solution contient (1/58,5) x 9 = 0,1538 mole/l de ClNa.
Mais comme elle est constituée d’une concentration d’ions Cl - et d’ions Na + totalement dissociés, l’osmolarité de la solution est 0,1538 + 0,1538 = 0,3076 Osmole/l = 307,8 mOsm/l.

Le calcul, par exemple pour le métabisulfite (utilisé pour le test d’Emmel), se fait de la même façon : sachant que sa formule est S2O5Na2, que sa MM est donc 158, qu’il se dissocie complètement en 3 particules : 1 S2O5 - - et 2 Na +, la pression osmotique de 1 mole dans un litre soit 158 g/l sera de 3 000 mOsm/l.


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